Asam merupakan zat yang dalam air melepaskan ion H+ yang dapat dirumuskan sebagai HxZ. Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh satu molekul asam disebut valensi asam, sedangkan ion negatif yang terbentuk dari asam setelah melepas ion H+ disebut ion sisa asam. Basa merupakan senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH-). Jumlah ion OH- yang dapat dilepaskan oleh satu molekul basa disebut valensi basa
2. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry
Asam merupakan spesi yang memberi proton, sedangkan basa merupakan spesi yang menerima proton pada suatu reaksi pemindahan proton. Setelah melepas satu proton, suatu asam akan membentuk spesi yang disebut basa konjugasi dari asam tersebut. spesi tersebut adalah suatu basa karena dapat menyerap proton dan membentuk kembali asam semula. Demikian juga dengan suatu basa, setelah menyerap satu proton akan membentuk suatu spesi yang disebut asam konjugasi dari basa tersebut. Suatu asam hanya melepas proton jika ada basa yang menyerap proton tersebut. Pada suatu reaksi asam-basa Bronsted-Lowry, asam berubah menjadi basa konjugasinya, sedangkan basa berubah menjadi asam konjugasinya
3. Teori Asam Basa Lewis
Gilbert N. Lewis memberikan pengertian asam dan basa berdasarkan serah terima pasangan elektron. Asam merupakan akseptor pasangan elektron, sedangkan basa merupakan donor pasangan elektron
Tidak ada komentar:
Posting Komentar